Question

（11分）根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

1.原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價氧化物化學(xué)式  ________ ，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式 ________ ，其最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ___________________________。

2.第3周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學(xué)式為______________，最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

3.原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為   _______  、 ________  、  ________  、 ________ 。

4.某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價氧化物的化學(xué)式為 ________ 。

 

Answer 1

 

1. Cl₂O₇；HClO₄；HClO₄+ NaOH =NaClO₄ + H₂O；

2.Al₂O₃；Al(OH)₃ + OH^- =[Al(OH)₄]^-

3.SiH₄；PH₃；H₂S；HCl； 

4.SO₃；。

解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及常見化學(xué)用語的書先。

1.根據(jù)已知信息可判斷該元素位于第三周期第Ⅶ_A，所以是Cl元素，最高價是＋7價。因此最高價氧化物是Cl₂O₇, 對應(yīng)水化物化學(xué)式HClO₄,高氯酸屬于強(qiáng)酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為HClO₄+ NaOH = NaClO₄ +H₂O。

2.第3周期元素中最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，說明最外層有3個電子，屬于原子序數(shù)是13，是鋁元素。最高價是＋3價，因此最高價氧化物的化學(xué)式為Al₂O₃，對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al(OH)₃。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉中，方程式為Al(OH)₃ + OH^- = [Al(OH)₄]^-。

3.Ar的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是18，所以這四種元素應(yīng)該位于第三周期，分別為Si、P、S、Cl，其氫化物分別為SiH₄、PH₃、H₂S、HCl。

4.最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4元素一定屬于第ⅥA，最高價是＋6價，屬于最高價氧化物的化學(xué)式為RO₃（R表示該元素的元素符號）。根據(jù)題意可知 ，解得M(R)＝32，因此是硫元素。