Question

15．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數之比為1：1的化合物，請寫出兩種原子數之比為1：1的離子化合物的電子式、；
（2）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的化學方程式：NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、D是同主族元素，則D為S；A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍，B、D兩元素原子核內質子數之和為24，則A、C不會為2、3周期的同主族元素，則A為H，C為Na符合；同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，則E為Cl，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、D是同主族元素，則D為S；A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍，B、D兩元素原子核內質子數之和為24，則A、C不會為2、3周期的同主族元素，則A為H，C為Na符合；同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，則E為Cl，
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數之比為1：1的化合物是氯化鈉和過氧化鈉，氯化鈉的電子式為，電子式為：，故答案為：；；
（2）E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中發生Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物為NaHSO₄、NaHSO₃，二者反應為NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案為：NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

點評 本題考查位置、結構、性質，元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質，化學用語的應用等來解答即可，難度不大．