Question

常溫下，0.1mol?L^-1的氨水的PH約為11，向其中加入氯化銨晶體，待晶體溶解后發現溶液的PH減小．
對上述現象甲、乙兩同學提出不同的觀點：
（1）甲同學認為NH₄Cl水解呈酸性，導致

 

增大，因而溶液的PH減小；
乙同學認為NH₄Cl溶于水電離出大量NH₄⁺離子，抑制了NH₃?H₂O的電離，使

 

減小，因此溶液的PH減小．
（2）①丙同學為了驗證上述甲、乙兩位同學觀點，繼續做如下實驗：
向0.1mol?L^-1氨水中加入少量下列物質

 

（填寫編號），然后測定溶液的PH（已知常溫時，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A、固體（NH₄）₂SO₄    B、固體CH₃COONH₄    C、氣體HCl    D、固體FeCl₃
②常溫下將0.010mol NH₄Cl和0.004mol NaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：（假設氨氣不逸出）
a．溶液存在的分子有

 

（寫分子式）
b．其中有三種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是

 

、

 

和

 

．
c．溶液中n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=

 

mol．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）銨根離子水解生成氫離子，導致C（H⁺）增大；NH₄⁺離子，抑制了NH₃?H₂O的電離，導致C（OH^-） 減小；
（2）①要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH₃COO^-但溶液不顯堿性的鹽；
②a．二者反應，導致溶液中的溶質是0.006mol NH₄Cl、0.004mol NaCl、0.004molNH₃．H₂O；
b．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
c．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答： 解（1）銨根離子水解生成氫離子，導致C（H⁺） 增大，溶液的pH減小；NH₄⁺離子，抑制了NH₃?H₂O的電離，導致C（OH^-） 減小，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，
故答案為：C（H⁺）；C（OH^-）；
（2）①CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都發生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，將CH₃COONH₄加入到0.1 mol?L^-1醋酸中使pH增大，說明CH₃COO^-抑制了醋酸的電離，其它物質的水溶液都呈酸性，不能用于證明，
故答案為：B；
②a．二者反應，導致溶液中的溶質是0.006mol NH₄Cl、0.004mol NaCl、0.004molNH₃．H₂O，一水合氨不穩定，易分解生成氨氣，所以溶液中存在的分子有NH₃、H₂O、NH₃．H₂O，所以有三種分子，故答案為：NH₃、H₂O、NH₃．H₂O；
b．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（NH₃）+c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.010mol，故答案為：NH₃；NH₄⁺；NH₃?H₂O；
c．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（Na⁺）=0.006mol，故答案為：0.006．

點評：本題考查了弱電解質的電離和鹽類水解，根據溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答，難點是設計實驗判斷氯化銨溶液呈酸性的原因，根據物質的性質解答，題目難度中等．