Question

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的工藝流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

(2)加入NaClO3飽和溶液發生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：

① ；② ；③ ；④過濾、洗滌。

(3)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微熱。此過程中反應的離子方程式為：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步驟2中多余的Fe2＋至終點。

此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4： ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

①題中所用FeSO4溶液中，常加入適量稀硫酸和鐵粉以抑制其變質。其中，加稀硫酸的作用是(用離子方程式解釋)： 。

②步驟4中空缺的內容為 。

③產品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩爾質量為299g/mol)的質量分數為 。

Answer 1