Question

13．碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉．現加熱5.00g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，求
①生成CO₂多少L（標準狀況）？
②原混合物中碳酸鈉的質量分數是多少？

Answer 1

分析 加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉完全分解，根據反應的方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法計算二氧化碳的物質的量，根據V=nVm，計算體積和碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉質量．

解答 解：碳酸鈉較穩定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，
設混合物中含有NaHCO₃的質量為x，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84            22.4      62
  x               V     0.31g
則：$\frac{2×84}{x}=\frac{22.4}{V}=\frac{62}{0.31}$
解得：x=0.84g，V=0.112L，
所以：m（Na₂CO₃）=5g-m（NaHCO₃）=5g-0.84g=4.16g，所以碳酸鈉的質量分數是：$\frac{4.16g}{5g}×100%$=83.2%；
答：①生成CO₂0.112L；
②原混合物中碳酸鈉的質量分數是83.2%．

點評 本題考查混合物的計算，難度不大，注意碳酸氫鈉的性質，利用差量法計算簡化計算過程．