Question

【題目】下列敘述正確的是

A.用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，則溶液中減小

B.pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，CH3COOH的pH變大

C.在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質量的相同鋅粒，隨著反應的進行，醋酸不斷電離出H＋，反應速率比鹽酸大

D.兩種氨水的pH分別為a和a＋1，物質的量濃度分別為c1和c2，則c2<10c1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，促進一水合氨的電離，減小，增大，則溶液中減小，故A正確；

B. pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，促進醋酸的電離，醋酸溶液中氫離子濃度增大，因此CH3COOH的pH變小，故B錯誤；

C. 在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質量的相同鋅粒，隨著反應的進行，雖然醋酸不斷電離出H＋，但醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中，因此反應速率比鹽酸小，故C錯誤；

D. 兩種氨水的pH分別為a和a＋1，物質的量濃度分別為c1和c2，假設這兩者電離程度相同，則c2 = 10c1，根據越弱越電離，物質的量濃度為c1的氨水電離程度大，則濃度應適當小，所以c2 ＞10c1，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。