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7．下列選項中，互為同位素的是（　　）
A．16O2和18OB．146C 和147NC．2H和3HD．1H2和2H2

分析 質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質子數相同、中子數不同，研究對象為原子．

解答 解：A．16O2是分子，不是原子，故A錯誤；
B．146C 和147N質子數不同，不是同位素，故B錯誤；
C．2H和3H都是氫元素的不同原子，屬于同位素，故C正確；
D．1H2和2H2是同種物質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了同位素為概念的理解，注意同位素的研究對象是原子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業，現有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設雜質只含SiO2）是生產硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2$\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4g（雜質SiO2不反應）．該硫鐵礦中FeS2的質量分數為78%．
鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．該過程中可能發生的反應有：
①Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O          ②3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O       
③FeO（OH）+3HNO3→Fe（NO3）3+2H2O         ④Fe+2Fe（NO3）3→3Fe（NO3）2．
（3）試確定反應后溶液中溶質的成分與物質的量．
（4）原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質按單質、化合物、混合物順序排列的是（　　）
A．生石灰、白磷、熟石灰B．液態氧、膽礬、液態空氣
C．鐵、干冰、氯化氫氣體D．氮氣、碘酒、堿式碳酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　　）
①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據物質能否導電將化合物分為電解質和非電解質．
A．①②B．①③C．②D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在四種化合物①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③葡萄糖 ④H2N-CH2-COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是（　　）
A．只有②③④B．只有①②④C．只有①②D．有①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知鋅與某濃度的硝酸反應，鋅與HNO3恰好完全反應時物質的量為5：12，則還原產物一定是（　　）
A．N2OB．NOC．NH4NO3D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將50mL由c（H+）=1mol•L-1的硫酸和鹽酸組成的混合液與50mL氫氧化鋇溶液混合，充分反應后，過濾，得4.66g沉淀，濾液（100mL）中c（OH-）=0.1mol•L-1求：
（1）原混合液中SO42-、Cl-的物質的量．
（2）氫氧化鋇溶液的物質的量濃度．（要求寫出必要的方程式和解題步驟）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室要用固體氯化鈉試劑準確配制500mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器一定用不到的是（　　）
A．500 mL容量瓶B．膠頭滴管C．試管D．托盤天平

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba（NO3）2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4．如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一鑒別開，則在下列的鑒別順序中，最合理的是（　　）
A．④③①⑤②B．①④③⑤②C．①⑤③④②D．③④①⑤②

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