Question

11．某化肥廠用NH₃為原料制取硝酸，再進一步制取NH₄NO₃．已知：由NH₃制取HNO₃時的產率為88%；由NH₃與HNO₃反應生成NH₄NO₃的產率為98%．若用100t NH₃制取硝酸銨．則
（1）用于制硝酸的氨的質量為多少噸？
（2）可制得硝酸銨多少噸？

Answer 1

分析 （1）設與硝酸反應制備硝酸銨的氨氣的質量為xt，用于制取硝酸的氨氣與剩余氨氣的量應該相等，結合氨氣制備硝酸的產率計算出用于制硝酸的氨的質量；
（2）根據反應關系式及由NH₃與HNO₃反應生成NH₄NO₃的產率、氨氣的質量進行計算生成硝酸銨的質量．

解答 解：（1）設100tNH₃中制取HNO₃的NH₃有xt，制成HNO₃后剩余的NH₃與HNO₃按照物質的量1：1反應；
而x噸NH₃中只有0.88xt的NH₃能有效轉化為HNO₃，即：0.88x=100-x，解得：x=53.2t，
與HNO₃反應生成NH₄NO₃的NH₃為：100t-53.2t=46.8t，
答：用于制硝酸的氨的質量為53.2t；
（2）氨氣生成硝酸銨的關系式為：NH₃ ～HNO₃～NH₄NO₃，
                             17          80
                     53.2t×88%×98%    m（NH₄NO₃）
則：m（NH₄NO₃）=$\frac{80×53.2t×88%×98%}{17}$=215.83t，
答：可制得硝酸銨215.83．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，正確利用反應產率為解答關鍵，注意掌握關系式法在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的化學計算能力．