【題目】一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網上，將CO2氣體緩緩通入棉花中的過氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，實驗分析可知，下列表達不正確的是（ ）
A. 反應生成的O2有利于棉花燃燒 B. 過氧化鈉與CO2反應放熱
C. CO2對棉花燃燒起助燃作用 D. 過氧化鈉與CO2反應屬于氧化還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g） 
2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確是（ ） 
A.30min時降低溫度，40min時升高溫度
B.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Ls）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數均為4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年12約初華北大范圍遭受今年以來最嚴重霧霾，環保監測中心研制中心研判，本次重污染與燃煤污染排放關系最為密切．開發新能源成為當前國際能源研究的重要課題．下列屬于新能源的是（ ） ①天然氣②生物質能③地熱能④石油⑤太陽能⑥潮汐能⑦風能⑧氫能．
A.①②③④
B.②③⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧
D.①②③⑤⑥⑦⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。
請回答下列問題：
（1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是__________（填化學式）。
（2）d、e、f三種元素氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序為（用化學式表示） _______________________。
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，則：
①A的結構簡式為____________；以A為原料，可制得當今世界上產量最大的塑料產品，該反應的化學方程式為____________________________________；
②A可與H2O反應生成化合物B，該反應類型為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A. Y的最高化合價為+6
B. 簡單氫化物的穩定性：Y>W
C. 簡單離子半徑：W>Q>Y>X
D. X、Y、W不可能同時存在于一種離子化合物中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用資源，加強環境保護，降低碳排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。回答下列問題：
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。
a．植樹造林，保護森林，保護植被
b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣
c．大力發展風能、水力、潮汐能發電和核電，大力推行太陽能的綜合開發
d．推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1:4的物質的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：
CO2+4H2
_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。現進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應已達化學平衡的標志是____（填字母）。
a．CO2百分含量保持不變
b．容器中混合氣體的質量保持不變
c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
現測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________。
(4)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，正極反應式為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數為K，下列說法正確的是（ ）
A.增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B.升高溫度，K值增大
C.K越大，說明該反應的進行程度越大
D.該反應的K= 
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
