Question

8．取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄ 溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質的量的是0.032mol．

Answer 1

分析 n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，結合化合價的變化計算轉移的電子的數目，可計算消耗KMnO₄的物質的量．

解答 解：n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，共失去電子的物質的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，則消耗KMnO₄的物質的量的是$\frac{0.16mol}{7-2}$=0.032mol，
故答案為：0.032．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意轉移電子守恒的靈活運用，題目難度不大．