Question

【題目】用下列方法測定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化（導體的電阻愈大，它的電導愈小）。如測定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內的H2S的含量，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測定低濃度范圍內H2S的含量，但有很高的靈敏度。現要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測定空氣中Cl2的含量，則應選用下列吸收劑中的（ ）

A．Na2SO3溶液 B． HI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，CuSO4溶液中離子濃度幾乎不變，導電能力不變，電導變化不大，而H2S+Br2=2HBr+S↓，生成了強電解質HBr，溴水中離子濃度增大，導電能力增強，電導變化大，靈敏度高。可見溶液離子濃度增大，電導增大，測定時靈敏度高。測定空氣中Cl2含量時，Cl2必須易溶于該溶液，才能使吸收容量大，氯氣在水中的溶解度不大，D不選。Cl2與A、B、C項溶液反應的方程式為：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，2HI+Cl2=2HCl+I2 ,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，只有A項中溶液與Cl2反應使溶液中離子濃度增大，電導變化大，靈敏度高，答案選A。