某研究小組模擬工業處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。
已知裝置②中發生的主要反應依次為：
CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是 。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為 。
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是 。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質量。
（5）已知CN-的處理效率可高達90%，產生的CO2在標準狀況下的體積為 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是
| A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤 |
| B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4 |
| C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理 |
| D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）在下圖所示的物質轉化關系中（部分反應條件及產物省略），化合物A由短周期元素組成，B是常見的無色液體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體。
完成下列問題：
（1）寫出A的化學式 。
（2）組成F的元素在周期表中位于 周期 族。
（3）B的電子式是 。
（4）反應①的化學方程式： 。
（5）反應②的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質 。
(I)Na2SO3固體在空氣中變質的主要原因，用化學方程式表示為 。
(II)為探究Na2SO3樣品的變質情況，現提出以下假設：
假設1：Na2SO3樣品完全變質； 假設2：Na2SO3樣品完全沒有變質；假設3： 。
補充完成以下實驗過程及現象和結論，完成探究。
| 實驗操作 | 現象和結論 |
| 步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液； | 現象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色 ①結論：樣品中有 離子，假設1不成立。 ②褪色的離子方程式為： 。 |
| 步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液； | ③現象：若 ； 結論：假設2成立。 |
| …… | …… |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。
（1）對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質M的化學式是 。
| 第1組 | 第2組 | 第3組 |
| S（單質） | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）【化學—化學與技術】
硫酸是工業生產中最為重要的產品之一，在化學工業的很多領域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為 ，該反應在 中進行（填設備名稱）。
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的 （填設備名稱）中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有 ；SO3進入 （填設備名稱）用____ 吸收，得到濃硫酸或發煙硫酸。
（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是 。
（4）吸收塔排出的尾氣中SO2的含量如果超過500
L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是 (填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是 ；反應Ⅲ的化學方程式為 。
（3）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是 。
③ 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為 mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。工業設計生產NaClO2的主要流程如下：
（1）A的化學式是 ，裝置III中A在 極區產生。
（2）II中反應的離子方程式是 。
（3）通電電解前，檢驗III中陰離子的方法和步驟是 。
（4）為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是 (填字母編號)。
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常溫時，HClO2的電離平衡常數Ka=1．07
10-2mol·L-1，II中反應所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中
= 。
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成銅3．2 g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
請回答下列問題：
（1）已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為________________________________________________________。
（2）該循環工藝過程的總反應方程式為_____________________________________。
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是_______________________________________________________。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO（OH）＋MH
Ni（OH）2＋M
①電池放電時，負極的電極反應式為______________________________。
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為____________________________。
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