工業上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進行的反應是
A.S + O2 
SO2 B.4FeS2 + 11O2 
2Fe2O3 + 8SO2
C.2SO2 + O2 
2SO3 D.SO3 + H2O ＝ H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
(1)若從下列四個地區選址新建一座硫酸廠，最合適的地點應在 附近。?
a.風景旅游區 b.硫酸消耗中心區? c.人口稠密區 d.黃鐵礦礦區?
(2)工業生產硫酸的原料氣成分(體積分數)為：SO27%，O211%，N2 82%。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下：?
工業上，二氧化硫催化氧化過程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是 。?
分析上表數據可知，二氧化硫的催化氧化是放熱反應，理由是 。
(3)據測算，接觸法制硫酸過程中，每生產1t 98%的硫酸需消耗3.60×105 kJ能量。若反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),ΔH =-196.6 kJ·mol-1放出的熱量完全被利用，則每生產1t 98%的硫酸可為外界提供 kJ能量(不考慮其他過程釋放的能量)。?
(4)依據題給數據計算：在500 ℃ 0.1 MPa條件下，二氧化硫的催化氧化達到平衡時，各種氣體的體積比V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)= ∶ ∶ ∶ (結果保留兩位有效數字)。
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