Question

化合物X由元素A、B組成，可用于制造高性能的現代通訊材料-光導纖維；化合物Y由不同短周期元素C、D組成，是良好的耐熱、耐沖擊材料．
（1）已知A的一種單質是一種重要的半導體材料，則A在元素周期表中的位置是

第3周期、ⅣA

．A可由X與焦炭在高溫下反應制得，其反應的化學方程式為

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑

．
（2）X與純堿高溫熔融時能生成Z，同時還生成一種氣體M；將一定量氣體M通入z的水溶液中生成白色沉淀和純堿溶液．X與純堿高溫熔融能發生反應的原因是

難揮發性酸酐制取揮發性酸酐

；M與Z的水溶液能發生反應的原因是

強酸制弱酸

．要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是

ABC

．
A．普通玻璃坩堝               B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩堝                 D．鐵坩堝
（3）C的單質既可與鹽酸、又可與NaOH溶液反應．一定條件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一種含有10個電子的堿性氣體．則Y的化學式是

AlN

．
（4）C的單質、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按一定比例在高溫下反應得到兩種化合物，兩種化合物均是由兩種元素組成的新型陶瓷材料，則反應的化學方程式是（不必配平）

4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC

．

Answer 1

分析：化合物X由元素A、B組成，可用于制造高性能的現代通訊材料-光導纖維，應為SiO₂，
（1）A的一種單質是一種重要的半導體材料，應為Si，可由SiO₂和C在高溫條件下反應生成；
（2）SiO₂與純堿在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀和碳酸鈉；
（3）C的單質既可與鹽酸、又可與NaOH溶液反應，應為Al，W是一種含有10個電子的堿性氣體，應為NH₃，則Y為AlN；
（4）根據反應物結合質量守恒定律解答．

解答：解：化合物X由元素A、B組成，可用于制造高性能的現代通訊材料-光導纖維，應為SiO₂，
（1）A的一種單質是一種重要的半導體材料，應為Si，位于周期表第3周期、ⅣA，可由SiO₂和C在高溫條件下反應生成，反應的方程式為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：第3周期、ⅣA；SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（2）SiO₂與純堿在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，原因是難揮發性酸酐制取揮發性酸酐，由于碳酸酸性比硅酸強，則二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀和碳酸鈉，由于普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、氧化鋁坩堝等在高溫下都能與碳酸鈉反應而使坩堝炸裂，則應用鐵坩堝，
故答案為：難揮發性酸酐制取揮發性酸酐；強酸制弱酸；ABC；
（3）C的單質既可與鹽酸、又可與NaOH溶液反應，應為Al，W是一種含有10個電子的堿性氣體，應為NH₃，則Y為AlN，故答案為：AlN；
（4）C的單質、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按一定比例在高溫下反應得到兩種化合物，兩種化合物均是由兩種元素組成的新型陶瓷材料，應為Al₂O₃和TiC，則反應的方程式為4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC，
故答案為：4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題中側重于物質的應用為考查點，注意把握Si和Al的單質及化合物的性質和用途，為高頻考點．