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4．下列解釋事實的反應方程式正確的是（　　）

	A．	亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO₃^2-+2H₂O?H₂SO₃+2OH^-
	B．	SO₂的水溶液顯酸性：SO₂+H₂O?H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
	C．	燃煤時加入石灰石減少SO₂排放：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
	D．	濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO₂+OH^-═HSO₃^-

分析 A．亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；
B．亞硫酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主；
C．碳酸鈣和二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳；
D．二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉和水．

解答解：A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性，離子方程式：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，故A錯誤；
B．SO₂的水溶液顯酸性，離子方程式：SO₂+H₂O?H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B錯誤；
C．燃煤時加入石灰石減少SO₂排放：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，故C正確；
D．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫，離子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意多元弱酸分步電離、多元弱堿分步水解，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	實驗過程中可用pH試紙測定溶液的pH
	B．	a點的溶液中：C（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCl0）+c（OH^-）
	C．	c 點所示溶液中；c（Na⁺）=2c（ClO ）+c（HCIO）
	D．	由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農業等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：

物質	Mn（OH）₂	Co（OH）₂	Ni（OH）₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^-13	3.0×10^-16	5.0×10^-16	1.0×10^-11	5.0×10^-22	1.0×10^-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應的化學方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質充分反應；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環境；③抑制Mn²⁺的水解；
（3）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe³⁺．
（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有燒杯；濾渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進行二級沉降．欲使溶液中c（Mn²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，則應保持溶液中c（S^2-）≥1.0×10^-6 mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO₂的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置A中的現象是溶液由黃色變為淺綠色．若要從A中的FeCl₃溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在過濾操作中有用到的玻璃儀器有CDE（填編號）．
A．酒精燈 B．燒瓶 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO₂與FeCl₃發生氧化還原反應．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②請設計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成取少量A中反應后的溶液于試管中，滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍色沉淀生成；
（4）B中藍色溶液褪色，表明I^-的還原性比SO₂弱（填“強”或“弱”）．
（5）若C中所得溶液只有一種溶質且pH＞7，則溶液中各離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）工業上通過煅燒黃鐵礦產生SO₂來進一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS₂產生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS₂的熱化學反應方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域應用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（

）合成聚芳酯E的路線（省略部分產物）：

已知：

（R、R′表示烴基）
（1）A中含有的官能團是羧基、羥基（填官能團名稱）．
（2）B與D的反應類型為縮聚反應，B的結構簡式為

（3）C生成D的反應化學方程式為

．
（4）C分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰；同時符合下列要求的C的同分異構體有10種．①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO₃溶液反應 ③遇FeCl₃溶液顯紫色
F與C屬于官能團異構的同分異構體，且只含一種官能團，則1mol F與足量NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質的量為4mol
（5）根據合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2-丙醇為原料（無機試劑任選），設計合成G：