Question

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序數依次增大，且X、W與Z相鄰．X的核電荷數是Z的核外電子數一半，Y與Z可形成化合物Y₂Z．下列說法正確的是（　　）

A、W元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HWO₄

B、原子半徑：W＞Z＞X

C、ZX₂與Y₂Z均含有離子鍵

D、Z的氫化物還原性比W的弱

Answer 1

分析：X、Z相鄰，X的核電荷數是Z的核外電子數的一半，X、Z只能為同主族元素，可以推斷X為氧元素、Z為硫元素，X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序數依次增大，則W為Cl元素；Y與Z可形成化合物Y₂Z，結合原子序數可知Y為Na元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：X、Z相鄰，X的核電荷數是Z的核外電子數的一半，X、Z只能為同主族元素，可以推斷X為氧元素、Z為硫元素，X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序數依次增大，則W為Cl元素；Y與Z可形成化合物Y₂Z，結合原子序數可知Y為Na元素，
A．W為Cl元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO₄，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑W（Cl）＜Z（S），故B錯誤；
C．ZX₂和Y₂Z分別為SO₂、Na₂S，前者只含極性鍵，后者只含離子鍵，故C錯誤；
D．，非金屬性Cl＞S，則還原性H₂S＞HCl，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，根據X、Y的核電荷數與電子數關系推斷元素是解題關鍵，注意掌握元素周期律，難度中等．