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10．下列敘述正確的是（　　）
A．構成分子晶體的粒子中一定含有共價鍵
B．在離子晶體中不可能存在非極性鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵
D．在原子晶體中不可能存在極性共價鍵

分析 A．稀有氣體形成的晶體為分子晶體；
B．離子晶體中可能存在非極性鍵；
C．離子化合物中可能含有共價鍵；
D．原子晶體二氧化銈中含有極性硅氧鍵．

解答 解：A．稀有氣體形成的晶體為分子晶體，不含化學鍵，故A錯誤；
B．離子晶體中可能存在非極性鍵，如過氧化鈉中含氧氧非極性鍵，故B錯誤；
C．離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉和氫氧化鈉中，故C正確；
D．原子晶體二氧化銈中含有極性硅氧鍵，所以可能存在極性共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵及化合物的類別，為高頻考點，把握常見物質中的化學鍵及形成化學鍵的一般規律，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）列出可逆反應Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常數的表達式：K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
（2）可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，達到化學平衡后，升高溫度．若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量變��；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量不變．（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）
（3）在平衡體系：CaCO3（s）???CaO（s）+CO2（g）中僅含有CaCO3、CaO及CO2．原壓強為p，體積為V，在t0時間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫出t0時刻后體系中壓強（p縱坐標）
跟時間（t橫坐標）的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某烴A的相對分子質量為84．回答下列問題：
（1）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是（填序號）a、c、d．
a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．A的結構簡式為；
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的結構簡式為（只要求寫一種）．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．此過程中銅被腐蝕
B．此過程中電子從Cu移向Fe
C．鐵鉚釘表面發生的電極反應為Fe-3e-═Fe3+
D．在金屬表面刷上一層油漆，能延緩鐵鉚釘的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．NO（NO2）--通入足量水中，再用向上排空氣法收集氣體
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）--通入過量CO2
C．Cl2（HCl）--用排飽和NaCl溶液的方法收集氣體
D．CuO（C）--直接在空氣中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通過觀察化學實驗現象，分析歸納出正確的結論，是學習化學科學最基本的技能之一．下列由實驗現象得出正確結論的是（　�。�
選項實驗現象結論
A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強
B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒
C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣
D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H為三種不同的核素   ②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
③${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同素異形體     ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同系物
⑤${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同分異構體         ⑥互為同位素的原子性質相同
⑦同位素的“同位”指核素的質子數相同，在元素周期表中占相同的位置（　�。�
A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18gH2O中所含的質子數為10NA
B．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2 NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數為NA
D．5.6g鐵與過量稀硫酸反應失去電子數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）1molC與1molH2O（g）反應生成lmol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=+131.5kJ/mol．
（2）拆開 lmol H-H鍵、lmol N-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3放出的熱量為92KJ，1mol H2生成NH3放出的熱量為30.7KJ．

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