Question

9．在一密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）≒2SO₃（g），已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是（　　）

• A． SO₂為0.4 mol•L^-1、O₂為0.2 mol•L^-1
• B． SO₂為0.25 mol•L^-1
• C． SO₂、SO₃均為0.15 mol•L^-1
• D． SO₃為0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 化學平衡研究的對象為可逆反應．化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．

解答 解：A．SO₂和O₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO₂小于 0.4mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A錯誤；
B．SO₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C．反應物、生成物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；
D．SO₃的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO₃的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，題目不難．