【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A.15g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷中所含碳原子數(shù)為0.8NA
C.1.8gH2O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D.—定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA
【答案】A
【解析】
A ．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，選項A正確；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，無法計算22.4L辛烷的物質(zhì)的量，也就無法計算辛烷中含碳原子數(shù)目，選項B錯誤；
C．1.8g
的物質(zhì)的量=
=0.1mol，1.8g D2O的物質(zhì)的量=
=0.09mol，所以1.8gH2O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不能確定，選項C錯誤；
D．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故容器中分子數(shù)大于2NA，選項D錯誤。
答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨
液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是
A.該電池工作時，每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子
B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
C.電池工作時，OH-向電極B移動
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 
H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】全固態(tài)鋰離子電池，放電時電池反應(yīng)為2Li＋MgH2＝Mg＋2LiH，裝置如圖所示。下列說法不正確的是：
A.放電時，化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為電能B.放電時，X極的反應(yīng)式為MgH2＋2e－＝Mg＋2H－
C.充電時，Li＋向Y極遷移D.充電時，理論上轉(zhuǎn)移0.2NA個電子Y極增重1.4g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH= -Q kJ·mol-1，下列敘述中，正確的是（ ）
A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C.升高溫度，平衡逆向移動
D.改變條件，又達新平衡，此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
(1)從反應(yīng)開始到平衡，用CO2表示該反應(yīng)的平均速率ν(CO2)=________mol/(Lmin)；
(2)平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；
(3)該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______；
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
(5)當(dāng)達到平衡時，不再維持恒容，充入氬氣保持壓強不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是
A. CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等
B. 該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2O
D. CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速率且為零
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有重要的作用。下表列出①⑩十種元素在周期表中的位置。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑤ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑥ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑦ | ⑩ |
(1)①~⑩中金屬性最強的元素為____________(寫名稱）。
(2)①、⑧兩種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈____________色。
(3)⑦、⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是____________(填化學(xué)式）。
(4)①、⑥、⑧、⑨四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序依次是____________span>。（用微粒符號來表示）
(5)⑤元素的氫化物實驗室制法的化學(xué)方程式是____________。
(6)⑤、⑨的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應(yīng)物質(zhì)的電子式____________。
(7)下列說法正確的是____________(填字母）。
a．⑥的非金屬性強于⑦ b．氫化物穩(wěn)定性：⑦＜⑩ c．③單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)①劇烈
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：CH3CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要產(chǎn)物)，1mol某烴充分燃燒后得8mol CO2 和4mol H2O ,該烴A在不同條件下能發(fā)生如下變化
(1)A的化學(xué)式：________，A的結(jié)構(gòu)簡式：________。
(2)上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)
(3)寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C_____，D_______，E_______，H________。
(4)寫出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（題文）有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是
A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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