Question

14．寫出下列物質的電離方程式：
BaCl₂=BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-
Na₂SO₄=Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
Fe（OH）₃Fe（OH）₃ Fe³⁺+3OH^-．

Answer 1

分析 氯化鋇為強電解質，完全電離生成鋇離子與氯離子；
硫酸鈉為強電解質，完全電離生成鈉離子與硫酸根離子；
氫氧化鐵為弱電解質，部分電離生成三價鐵離子與氫氧根離子．

解答 解：氯化鋇為強電解質，完全電離生成鋇離子與氯離子，電離方程式：BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-；
故答案為：BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-；
硫酸鈉為強電解質，完全電離生成鈉離子與硫酸根離子，電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
故答案為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
氫氧化鐵為弱電解質，部分電離生成三價鐵離子與氫氧根離子，離子方程式：Fe（OH）₃ Fe³⁺+3OH^-；
故答案為：Fe（OH）₃ Fe³⁺+3OH^-．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意多元弱堿分步電離，但是書寫時一步寫到位，題目難度不大．