【題目】下列離子方程式中，不正確的是
A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH
C. 金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大蘇打”。易溶于水，難溶于乙醇，沸點為100℃，酸性或加熱條件下易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
回答下列問題：
（1）裝置A可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________(填序號)。若裝置堵塞使氣流不暢，則A中的現象為_______________________________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
（2）尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號)。
（3）反應過程中若pH值小于7則會降低產率，請用離子方程式解釋原因：_________________________。
（4）請寫出裝置C中發生反應的化學方程式：_________________________。
（5）反應結束后，取C中混合物趁熱過濾，取濾液于蒸發皿中， ______________，抽濾，洗滌，低溫下干燥得產品。洗滌時要盡量減少產品的損失，其具體操作是_________________________。
（6）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取4g 的產品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，實驗數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液體積(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.2 |
當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液___________，且半分鐘內不變化，則達到終點。計算該產品的純度是____________________________。
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【題目】高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生下列反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
（1）用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數目_____________
（2）該反應的氧化劑是______，還原劑是________。HCl表現 ___________性和 ____性。
（3）若消耗0.2 mol氧化劑，轉移電子的物質的量是________ mol。生成氯氣在標準狀況下的體積是__________
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【題目】我國北方的山崗荒坡間有一種草本植物，別名奈何草，其中含有抗菌作用的某有機物M的合成路線如下圖所示：
已知：ⅰ．RCH2Br
R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R' 
ⅲ．R—HC=CH—R' 
（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）
（1）A的化學名稱為_____，B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。
（2）由C生成D的反應類型為_____。
（3）1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗_____mol NaOH。
（4）X的結構式為_____，F的結構簡式為_____________。
（5）由G生成H的化學方程式為_______________________________。
（6）符合下列條件的E的同分異構體共_____種（不考慮立體異構）。
①芳香族化合物 ②與E具有相同官能團 ③能發生銀鏡反應 ④酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液顯紫色
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【題目】科學家發現：工業革命前的65萬年間，地球大氣層中的溫室氣體穩定，CO2含量一直處在180 ppm～289 ppm之間，CH4含量在320 ppb～720 ppb之間，現在大氣中的CO2和CH4含量分別高達380 ppm和1700 ppb，導致溫室氣體含量變化的主要原因是( )
①以煤為能源的機器的廣泛使用 ②以石油為能源的機器的廣泛使用
③以原子能為能源的核工業的發展 ④以風能、太陽能為能源的新工業的發展
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉化為Na2S2O5。
完成下列填空：
（1）碳原子的原子結構示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。
（2）從原子結構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________
（3）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_______________。
證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________。
（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應中，氧化產物是_____；若反應中轉移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應。
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【題目】2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發明了對有機物分子進行結構分析的質譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測定其質荷比。某有機物樣品的質荷比如下圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是（ ）
A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
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