Question

工業生產硫酸過程中的一步反應是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．如果該反應在密閉容器內進行，能說明該反應達到化學平衡狀態的是（ ）
A．SO₂完全轉化為 SO₃
B．消耗2mol SO₂的同時生成2mol SO₃
C．SO₂、O₂與SO₃ 的物質的量之比為 2：1：2
D．SO₂、O₂與SO₃ 的濃度不再隨時間變化

Answer 1

【答案】分析：可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．注意選擇的物理量隨反應進行由變化到不變，說明到達平衡．
解答：解：A．可逆反應，反應物不能完全轉化，故A錯誤；
B．消耗2mol SO₂的同時生成2mol SO₃，都表示正反應速率，反應始終按此比例進行，故B錯誤；
C．平衡時各物質的物質的量的多少取決于起始量與轉化的程度，不能作為判斷達到平衡的依據，故C錯誤；
D．平衡時各組分的濃度不再發生變化，SO₂、O₂與SO₃ 的濃度不再隨時間變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態的特征，注意選擇的物理量隨反應進行由變化到不變，說明到達平衡．