Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑，已部分氧化變質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來確定其純度．

(1)有以下實(shí)驗(yàn)步驟，其正確的操作順序是____________________．

A．稱取樣品W₁ g　　　　　　　　B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解　　　　　 　　　D．過濾

E．加過量的BaCl₂溶液　　　　　 F．洗滌

G．干燥　　　　　　　　　 　　　H．稱量沉淀質(zhì)量為W₂g

(2)酸化時(shí)鹽酸是否需過量?原因是______________________________．

(3)BaCl₂過量的目的是____________________檢驗(yàn)BaCl₂過量的操作_______________

____________________．

(4)洗滌的目的是____________________檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法_______________．

(5)樣品中Na₂SO₃的純度為_________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)A C B E D F G H (2)必須過量，使SO32-全部轉(zhuǎn)化為SO2而除去 (3)使SO42-沉淀完全,向上層清液中滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生則證明SO42-未沉淀完全 (4)洗去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì),取最后的洗滌液加入AgNO3，是否有白色沉淀生成． (5)(1-)×100％