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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，使某弱酸HX的電離平衡向右移動，溶液中c(H⁺)減小的措施有

[　　]

A．加熱

B．加NaX

C．加鎂粉

D．加水稀釋

答案：CD

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：

5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）；△H=-1377.22kJ/mol

．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+

無此空，請您刪除

移向

正

極（填“正”或“負”），正極反應(yīng)方程式為：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為

（NH₄）₃PO₄、（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄

（寫出一種即可）．
②若氨水與SO₂恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈

堿

性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 K_b=1.8×10^-5mol?L^-1
H₂SO₃K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1
③向②中溶液中通入

SO₂

氣體可使溶液呈中性．（填“SO₂”或NH₃”）
此時溶液中

[NH

]

[SO

]

＞

2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO_x可用強堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO₄溶液能將

還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃；
pH由小到大的排列順序是

adcb

（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是

（填序號）
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）

（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．理由是：

稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH₃COOH小，故酸性弱，電離平衡常數(shù)小

．
（4）25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7

mol?L^-1（填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-4

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：a．CH₃COOH b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃；pH由小到大的排列順序是

adcb

（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是

A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

大于

CH₃COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于）理由是

稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強，電離平衡常數(shù)大

（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7

mol?L^-1（填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.75×10^-5
其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．
試回答下述問題：
（1）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，上式中的數(shù)值

不變

（填增大、減小、不變），理由是

溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變

．
（2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時氫離子濃度c（H⁺）是

4.18×10-⁴mol/L

（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH₃COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L．）

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