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8．煤中含有硫，燃燒時會產生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，減少污染，其反應為CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s），298K、1.01×105Pa時．此反應的△H=-402.0kJ/mol，△S=-345.7J/（mol•K），在室溫下自發進行，則保持此反應自發進行的最高爐溫是多少？（焓變△H及熵變△S受溫度的影響可忽略）

分析 根據△G=△H-T△S進行計算，要自發需△G＜0，由此分析求解．

解答 解：根據△G=△H-T△S，要自發需△G＜0，如果不能自發，△H-T△S＞0，則T△S＜△H，即T＜$\frac{△H}{△S}$=$\frac{402.0×1{0}^{3}}{345.7}$=1162.9K，所以反應自發進行的最高爐溫是1162.9K，答：則保持此反應自發進行的最高爐溫是1162.9K．

點評 本題考查反應的自發性，學生只要根據△G=△H-T△S進行計算求解即可，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬鎳在電池和電鍍等工業上具有廣泛的用途，可鎳也具有很強的毒性，若不進行回收處理，將對環境造成很大的影響，以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO4•6H2O的過程，已知，廢渣中除含金屬鎳外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．

部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CuSZnSFeSNiSAl（OH）3Mg（OH）2Ni（OH）2
pH3.29.7≥-0.42≥2.5≥7≥7.5≥5≥8≥8.5
（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有攪拌、升溫、適當增加硫酸濃度、廢渣粉碎等（至少寫出2點）
（2）加Na2S同時調溶液的pH為3，目的是除去銅、鋅等雜質，則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作Ⅰ包括以下過程：冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥．該洗滌過程不能用水洗滌，應該用酒精洗滌，目的是既能洗滌沉淀表面殘余的溶液又有利晶體的干燥并減少NiSO4﹒6H2O晶體的損失．干燥有低溫干燥和高溫干燥，能否用高溫干燥否，理由是溫度過高會使NiSO4﹒6H2O晶體失去部分或全部結晶水．
（4）濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調節溶液的pH為8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常溫下當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Al3+）=2.5×1013．{已知：25℃時，KSP[Mg（OH）2]=5.0×10-14；KSP[Al（OH）3]=2.0×10-33}．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W最外層電子數相等，X與W所在族序數之和等于10．下列說法正確的是（　　）
A．簡單氫化物的熱穩定性：Z＞WB．最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
C．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）D．沸點：XW2＞Y2W

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=-a kJ?mol-1     （a＞0）若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．

a．增加排氣管長度b．增大尾氣排放口c．添加合適的催化劑d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NO）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室中根據2SO2+O2$?_{△}^{Cr_{2}O_{3}}$2SO3；△H=-393.2kJ•mol-1設計如圖所示實驗裝置來制備SO3固體，請回答下列問題．

（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）檢查裝置的氣密性．
（2）B裝置中發生反應的方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）小試管C的作用是緩沖、防止倒吸．
（4）廣口瓶D內盛的試劑是濃硫酸．裝置D的三個作用是①燥SO2和O2，②使SO2和O2混合均勻，③通過觀察控制氣體比例和氣流速度．
（5）實驗時當E中Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是該反應放熱，溫度過高不利于SO3的生成，且影響催化劑的活性．
（6）裝置F中U型關內收集到的物質的顏色、狀態是無色晶體或白固固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1
C．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7時，則該溶液的pH可能為a
D．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在不同溫度下．向200mL密閉容器中加入1mo1A和1molB．發生反應：2A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g）△H＜0．達到平衡時的數據如下表，下列說法不正確的是（　　）
溫度/℃N（B）/molN（D）/mol
T10.60-
T2-0.35
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{4}{9}$
C．T2℃時，若反應達到平衡后再縮小容器的體積，c（C）：c（D）不變
D．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后A的轉化率α（A）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）100mL與一定量的銅共熱得到二氧化硫氣體體積為2.24升（標準狀況）．（假設反應后溶液的體積不變）
（1）求濃硫酸的質量百分比濃度？
（2）求被還原的硫酸的物質的量？
（3）配制100毫升3.68mo1/L的稀硫酸需要上述濃硫酸多少毫升？
（4）在反應后的溶液加入足量的BaCl2溶液，可產生沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將濃度均為1mol•L-1的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則：（用“＞”“＜”或“=”填寫（1）、（3）、（4）下列空白）
（1）混合溶液中c（A-）＞ c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.5mol•L-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞1mol•L-1HA溶液由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則NaA的水解程度＜HA的電離程度．

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