Question

5．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質量（g）	摩爾質量（g．mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.32	158
氯化鈉	0.08	58.5

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質的是BCD．
A．蔗糖  B．硫酸鉀  C．高錳酸鉀  D．氯化鈉
（2）某同學欲稱量“鮮花保鮮劑”的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．則燒杯的實際質量為27.4g．

（3）配制上述一“鮮花保鮮劑”240mL所需的儀器有：燒杯、天平、藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）容量瓶使用前必須進行的操作為檢查是否漏水．
（5）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質的最濃度為0.084mol/L：若檢驗“鮮花保鮮劑”溶液中的SO₄^2-，你選擇的化學試劑為BaCl₂（填化學式）．
（6）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是：④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃捧
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是指：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物，據此分析解答；
（2）根據左碼右物稱量藥品時，藥品的實際質量=砝碼的質量-游碼的質量；
（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
（4）根據正確使用容量瓶的實驗操作解答；
（5）K⁺來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由n=$\frac{m}{M}$計算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質的量，根據鉀離子守恒可知n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄），再根據物質的量濃度定義計算鉀離子物質的量濃度；根據檢驗硫酸根離子的方法選擇試劑；
（6）根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，體積偏小，濃度偏高．

解答 解：（1）A．蔗糖在水溶液中或熔融狀態下只有蔗糖分子，沒有自由移動的離子不導電，是化合物，所以屬于非電解質，故A不選；
B．硫酸鉀在水溶液中或熔融狀態下能完全電離出自由移動的鉀離子和硫酸根離子能導電，所以屬于電解質，故B選；
C．高錳酸鉀在水溶液中或熔融狀態下能完全電離出自由移動的鉀離子和高錳酸根離子能導電，所以屬于電解質，故C選；
D．硝酸銀在水溶液中或熔融狀態下能完全電離出自由移動的銀離子和硝酸根離子能導電，所以屬于電解質，故D選；
故選BCD；
（2）砝碼應該放在右盤，藥品放在左盤，所以題中稱量是錯誤的；由圖示可知游碼讀數為2.6g，根據天平稱量原理，游碼質量+燒杯質量=砝碼質量，游碼讀數為2.6g，所以燒杯質量=砝碼質量-游碼質量=30g-2.6g=27.4g，
故答案為：27.4；  
（3）配制240mL溶液，實驗室沒有該規格的容量瓶，所以應該選用250ml容量瓶；配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少250mL容量瓶，
故答案為：250ml容量瓶；
（4）容量瓶有瓶塞，最后操作需搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水，避免影響配制結果，
故答案為：檢查是否漏水；
 （5）K₂SO₄的物質的量為：$\frac{3.48g}{174g/mol}$=0.02mol，則K⁺的物質的量為0.04mol，KMnO₄的物質的量為：$\frac{0.32g}{158g/mol}$≈0.002mol，則K⁺的物質的量為0.002mol，所以溶液中的K⁺總共為0.042mol，其物質的量濃度為：$\frac{0.042mol}{0.5L}$=0.084mol/L；檢驗硫酸根離子通常使用氯化鋇溶液，
故答案為：0.084；BaCl₂；
（6）①沒有洗滌燒杯和玻璃捧，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故①不選；
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故②不選；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水定容，故此無影響，故③不選；
④定容時俯視刻度線，導致稀溶液體積偏小，濃度偏高，故④選；
⑤定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，導致稀溶液體積偏大，則濃度偏低，故⑤不選；
故選④．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，題目難度不大，試題培養了學生的分析能力及化學檢驗能力．