Question

在50mL 2mol?L^-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水分蒸發）則：
（1）若兩極均為銅片，電解過程中硫酸銅溶液的濃度

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是

 

．
（3）若陽極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮氫離子在陰極上放電，當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重

 

g，陰極上的電極反應式是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）陰極上銅離子得電子，陽極上Cu失電子；
（2）活性電極作陽極，電極材料失電子；
（3）根據電極反應式結合轉移的電子判斷．

解答： 解：（1）陰極上銅離子得電子，陽極上Cu失電子，所以溶液中消耗的銅離子和生成的銅離子的物質的量相同，則電解過程中硫酸銅溶液的濃度不變，故答案為：不變；
（2）活性電極作陽極，電極材料失電子，則若陽極為純鋅，則陽極上Zn失電子生成鋅離子，陽極反應式是：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陰極上銅離子得電子生成Cu，則陰極反應式是：Cu²⁺+2e^-=Cu，當電路中有0.04mol電子通過時，生成0.02molCu，所以陰極增重為0.02mol×64g/mol=1.8g，故答案為：1.28；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評：本題考查了電解池原理的應用，根據各個電極上發生的反應再結合轉移電子相等來分析解答，題目難度中等．