【題目】化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為 ( )
A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發現：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關系，結果如圖。回答下列問題：
（1）寫出Fe2+水解的離子方程式______；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是______。
（2）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應方程式為：4Fe2++O24Fe3++2H2O，已知常溫下該反應的平衡常數很大。則下列說法正確的是______。
a．Fe2+轉化為Fe3+的趨勢很大 b．Fe2+轉化為Fe3+的速率很大
c．該反應進行得很完全 d．酸性條件下Fe2+不會被氧化
（3）結合如圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應發生了怎樣的影響______。
（4）研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是______。
（5）用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O若取20mL待測溶液，用0.0200molL-1KCr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50mL，則溶液中c（Fe2+）=______molL-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學--選修5：有機化學基礎]
氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：
①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）由C生成D的反應類型為________。
（4）由D生成E的化學方程式為___________。
（5）G中的官能團有___、 ____ 、_____。（填官能團名稱）
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年中國水周的主題是：“節約保護水資源，大力建設生態文明”．
（1）ClO2和Cl2（還原產物都為Cl﹣）是生活中常用的凈水消毒劑．當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍．
（2）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32－、SO42－中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作流程和有關現象如圖所示：操作③的相關圖象如圖
請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0molL﹣1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_______________．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式為___________．
③試確定NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO3-）=_____（若不存在，此問不必作答）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性
C. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ，如反應①和②所示（其他試劑、產物及反應條件均省略）。
(1)化合物Ⅰ的分子式為______，1 mol該物質完全燃燒需消耗_______mol O2 。
(2)由
通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為________(注明反應條件)。
(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為________。
(4)在一定條件下，化合物V能與CO2發生類似反應②的反應，生成兩種化合物（互為同分
異構體），請寫出其中任意一種化合物的結構簡式：________。
(5)與CO2類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、
和H2三者發生反應（苯環不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發生銀鏡反應．下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有________（雙選，填字母）。
A．都屬于芳香烴衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能與Na反應放出H2 D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成標準狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，將沉淀洗滌，充分灼燒后得32.0 g固體。求：
(1)混合物中Cu的質量是____________。
(2)混合物消耗HNO3的物質的量是____________。
(3)NaOH溶液的體積是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O
(1)為了加快該反應速率，不能采取的措施有________(填序號，下同)。
A．使用催化劑 B．適當提高氧氣的濃度 C．擴大容器的體積 D．適當降低反應的溫度
(2)該反應屬于______反應(填“吸熱”和“放熱”)。
下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。
(3)氫氧燃料電池如圖所示：
①a為________(填“正極”或“負極”)，b電極發生_____反應(填“氧化”或“還原”)；
②外電路中電子從b電極___,(填“流入”或“流出”)，內電路中陽離子移向____極 (填”a”或”b”)；
③寫出該裝置中正極上的電極反應式：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應。常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應。常溫下E單質是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：
（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。
（2）E在周期表中的位置為：________。
（3）C離子的結構示意圖為：________。
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。
（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應的化學式表示）。
（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。
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