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（10分）高爐煉鐵中發生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應為吸熱反應），其平衡常數可表達為K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃時，K=0.263。
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值         ，平衡常數K值         （均選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）1 100 ℃時測得高爐中［CO2］="0.025" mol·L-1,［CO］="0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態     （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                 。
（1）增大 增大
（2）否 大于 此時［CO2］/［CO］＜0.263,因溫度不變，K值不變，為增大［CO2］/［CO］比值，平衡需正方向移動〔v（正）＞v（逆）〕
（1）主要考查勒夏特列原理及其應用。升高溫度，平衡右移，［CO2］增大，［CO］減小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
物質
O2
S
Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)
－242
－20
81
 
請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式         、          。
（2）寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式：                                。
（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數Kc＝             L·mol－1（填寫具體數據），此時α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發生如下反應：
　　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
　　當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于平衡狀態，現在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質的量，如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證平衡時反應混合物中3種氣體的百分含量，仍跟上述平衡時完全相同，請填寫下列空白：
　�。�1）若a=0,b=0,則c＝___________；
　�。�2）若a=0.5,則b＝___________和c=___________；
　�。�3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B內為真空，A內已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發生可逆反應2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此時活塞已保持靜止，SO2反應速率為v0。再往A內迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，當活塞再次保持靜止時，SO2反應速率為v，在此過程中，下列說法正確的是
A．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v0
B．活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v0
C．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v0
D．活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe（s）+4H2O（g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的敘述是（   ）
A．容器內壓強不再變化
B．Fe3O4的物質的量不變
C．v（H2O）=v（H2）
D．反應不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內分壓與反應溫度的關系如圖2-62所示（已知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。

圖2-62
(1)420 K時，發生反應的化學方程式為：___________________________;若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子___________mol。
（2）600～800 K時，會發生反應：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反應熱ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。
（3）900 K時，容器中存在的組分有_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（14分）Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：
A（g）+B（g）C（g）
（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，達平衡后，生成a mol C,這時A的物質的量為
____________mol。
（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，達平衡后，生成C的物質的量為___________mol。
（3）若開始時放入x mol A\,2 mol B和1 mol C，達平衡后，A和C的物質的量分別是y mol和3a mol，則x=_______________mol,y=_______________mol。
平衡時，B的物質的量_______________（選填一個編號）。
甲.大于2 mol
乙.等于2 mol
丙.小于2 mol
丁.可能大于、等于或小于2 mol
作出此判斷的理由是
_____________________________________________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是
_______________。
Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發生上述反應。
（5）開始時放入1 mol A和1 mol B達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較_______________（選填一個編號）。
甲.a＜b
乙.a＞b
丙.a=b
丁.不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發生：N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是（   ）
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D．當N2、H2、NH3的分子數比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知可逆反應：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數K的關系如下表：
T(K)
938
1173
K
1.47
2.15
 
（1）寫出該反應的平衡常數表達式____________________。
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t1時改變了某種反應條件，反應在
t2時達到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度      
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態，請在上圖畫出t3~ t5時間段的v逆變化曲線。
③能作為判斷該反應達到平衡狀態的依據是      (選填編號)。
a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器內氣體總壓強不再變化
c．容器內氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應速率同比例加快

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