KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2011屆上海市松江區(qū)高三5月模擬測試化學試卷 題型：填空題
2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
| 配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
| 碘含量 | 35±15mg/kg |
| 儲藏方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽 |
| A．碘酸鉀可氧化氯化鈉 | B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀 |
| C．高溫會導致碘的損失 | D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg |
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。則陽極材料為 。
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科目：高中化學 來源：湖南省岳陽縣一中2010-2011學年高三第一次階段考試化學 題型：實驗題
下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
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配 料 |
食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
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碘含量 |
35±15mg/kg |
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儲藏方法 |
密封、避光、防潮 |
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食用方法 |
烹飪時，待食品熟后加入碘鹽 |
（1）下列說法正確的是
A．高溫會導致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg
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在一定條件下電解，反應的方程式為KI + 3H2O KIO3
+ 3H2↑。則陽極電極反
應式為
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
該反應的氧化劑為
（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2．0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液
10．0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數式表示）
mg/kg。
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，且增加了H+，故橫線上應填入3個H2SO4，這樣H2O前面的化學計量數為3。
