Question

某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用

 

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（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl₂溶液，出現白色沉淀并有氣體產生，其離子方程是

 

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Answer 1

考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質

專題：實驗題

分析：（1）B中酸可抑制二氧化碳的溶解，且能夠吸收二氧化碳中的氯化氫氣體；
（2）樣液與BaCl₂溶液混合，現白色沉淀并有氣體產生，沉淀為碳酸鋇、氣體為二氧化碳，據此寫出反應的離子方程式．

解答： 解：（1）B中酸可抑制二氧化碳的溶解，則B中溶液的作用為CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO₂在水中的溶解，同時吸收揮發出來的HCl氣體，
故答案為：CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO₂在水中的溶解，同時吸收揮發出來的HCl氣體；
（2）樣液與BaCl₂溶液混合，現白色沉淀并有氣體產生，沉淀為碳酸鋇、氣體為二氧化碳，反應的離子反應為：2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了化學平衡移動原理應用、離子方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握化學平衡移動原理的概念及應用方法，明確離子方程式的書寫原則，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．