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12．化學工業在經濟發展中的作用舉足輕重，下列有關工業生產的敘述中，正確的是（　　）
A．硫酸生產中常采用高壓條件提高SO2的轉化率
B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率
C．電解精煉銅時，溶液中c（Cu2+）會略有減小
D．氯堿工業電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣

分析 A、SO2與O2的反應常壓下轉化率已經很高，高壓提高了生成成本；
B、將NH3及時液化分離濃度減小，速率減小；
C、電解精煉銅時，陽極活潑性比銅弱強的金屬先失電子，在陰極上是銅離子得電子的反應；
D、電解池的陽極上是陰離子發生失電子的氧化反應．

解答 解：A、采用常壓條件的原因是，常壓條件二氧化硫的轉化率已經很大，高壓轉化率增大不多，但是提高了生成成本，故A錯誤；
B、合成氨工業中，將NH3及時液化分離，濃度減小，速率減小，故B錯誤；
C、電解精煉銅時，陽極活潑性比銅弱強的金屬先失電子，在陰極上是銅離子得電子的反應，點解后，溶液中c（Cu2+）會略有減小，故C正確；
D、電解池的陽極上是陰離子氯離子發生失電子的氧化反應，即生成氯氣，而陰極得到氫氧化鈉和氫氣，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及影響化學反應速率的因素等知識，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是D（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
 A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸 C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調節pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC中化學鍵為離子鍵，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且B、C氫化物的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子立體構型是三角錐形，中心原子的雜化類型是sp3．
（3）寫出化合物AC2的電子式．
（4）E的基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．芳香化合物A分子式為C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的單體，C與氯化鐵溶液能發生顯色反應，且苯環上的一元取代物只有兩種．A→K之間有如下轉化關系：

已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）化合物K的結構簡式是CH3COOCH=CH2．I中官能團的名稱為醛基．
（2）反應①④⑤⑥中屬于水解的是①⑥（填反應編號）．由C→G操作順序為②③④，而不采取④②③，原因是保護酚羥基，防止被氧化．
（3）G可以與NaHC03溶液反應，1molG與NaHC03溶液反應時最多消耗1mol NaHC03．
（4）寫出B→C+D的化學方程式．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有14種（不考慮立體異構）．
I含有苯環；Ⅱ能發生銀鏡反應和水解反應．
在這些同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為．
 ①核磁共振氫譜有5個吸收峰；②1mol該同分異構體只能與1mol NaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol/L醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．由水電離的H+濃度為1.0×10-4mol/L的溶液，pH一定等于4
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發生的反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質量增重 1.28g，則此時溶液的pH為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應 （用離子方程式表示）：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2 mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式2H++2e-=H2↑，
這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨（2）電極上發生的反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．“埃博拉”病毒的形狀宛如中國古代的“如意”（如圖）．病毒的基本化學組成是核酸和蛋白質．有的病毒還含有脂質、糖類等其他組分．下列有關有機物的說法不正確的是（　　）
A．漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒
B．組成病毒的糖類、酯類和蛋白質在一定條件下都可發生水解反應
C．酯在酸性條件下的水解反應屬于取代反應，也屬于可逆反應
D．糖類和蛋白質的燃燒產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業生產玻璃會產生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）．為減少環境污染，某工廠生產玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：

（l）生產普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應方程式為2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸偏向紅棕色，原因是NO與O2反應生成紅棕色NO2，且該反應為放熱反應．
（3）“脫硫塔”中反應形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na2CO3和Na2SO4；用于噴霧的火堿溶液應選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設計成蜂窩而非平板狀結構．原因是增大催化劑的表面積，加快反應速率．

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