下列化學實驗事實及其結論都正確的是( )。
選項實驗事實結論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
CSiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
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高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—
B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42—、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42—
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是( )
A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C．科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
C．
和CO2反應生成可降解聚合物
，該反應符合綠色化學的原則
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
25℃和101 kPa時，乙烷、乙烯組成的混合氣體50 mL與過量的氧氣混合并完全燃燒，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了105 mL，原混合烴中乙烷的體積分數為( )
A．15% B．20% C．25% D．30%
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第9講非金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCl 
SiHCl3＋H2
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是
________________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。
裝置D中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及__________________________________________________
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液
e．Na2SO3溶液
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：填空題
電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是______________________________________(填序號)。
a．②區銅片上有氣泡產生
b．③區鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區域是②區
d．②區和④區中銅片的質量均不發生變化
(3)最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入________(填化學式)，電極反應式為________。電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數點后1位)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。
已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
下列說法不正確的是( )。
A．右側發生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B．電解結束時，右側溶液中含IO3—
C．電解槽內發生反應的總化學方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應不變
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為____________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉化率為__________，列式并計算反應的平衡常數K__________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n(總)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a＝________。
反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規律，得出的結論是________________________________，由此規律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
有下列三個反應方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列說法正確的是( )。
A．①②③中氧化產物分別是FeCl2、Fe3＋、Cl2
B．根據以上反應的化學方程式可以得到氧化性強弱關系為Cl2>Co2O3>Fe3＋
C．在反應③中生成1 mol Cl2時，有2 mol HCl被氧化
D．根據反應①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2
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