Question

11．現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO₃晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl₃溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是②④⑦，屬于非電解質的是①⑧．
（l）寫出FeCl₃的電離方程式：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，
（2）寫出NaHCO₃（aq） 與稀鹽酸反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl₃溶液溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體，制取Fe（OH）₃膠體化學反應方程式為FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于SO₄^2-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
③區分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應．
（4）已知濃度為0.1mol•L^-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H⁺）=0.05mol/L．

Answer 1

分析 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；
（1）FeCl₃為強電解質，完全電離；
（2）NaHCO₃（aq） 與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）①根據Fe（OH）₃膠體的制備過程進行判斷；
②根據膠體的性質進行分析；
③根據膠體與溶液性質的區別進行解答；
（4）氫氧化鈉溶液在稀釋過程中，溶質氫氧化鈉的物質的量不變．

解答 解：②④⑦在水溶液里或熔融狀態下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態導電，所以屬于電解質；
①的水溶液能電離出陰陽離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質，⑧蔗糖在水溶液里或熔融狀態下以分子存在，所以其水溶液或熔融狀態不導電，為非電解質；
故答案為：②④⑦；①⑧；
（1）FeCl₃為強電解質，完全電離，電離方程式為FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，
故答案為：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-；
（2）反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）①Fe（OH）₃膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl₃飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體，
故答案為：飽和FeCl₃溶液；溶液呈紅褐色；FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
②向Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發生了聚沉，
故答案為：SO₄^2-；膠體的聚沉；
③膠體具有丁達爾效應，據此可以區分膠體和溶液，膠體的丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的，
故答案為：丁達爾效應；
答案：②④⑦；①⑧；
（4）加水稀釋到2VmL濃度為原來的$\frac{1}{2}$，c（H⁺）為0.05mol/L，故答案為：0.05．

點評 本題考查了電解質、非電解質的概念、離子反應方程式的書寫、膠體的制備及性質以及物質的量濃度的計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握，題目難度不大．注意掌握膠體的制備方法、膠體的性質及鑒別方法，明確電解質與非電解質的區別．