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寫出鋁與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________； _________________________。

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式．
（1）鋁與稀鹽酸反應：

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑

（2）鋁片放入氫氧化鈉溶液中：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

（3）氯氣通入飽和石灰水中：

2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O

（4）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

（5）鉀與水反應：

2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑

（6）把鐵片放入氯化鐵溶液中：

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

（7）銅片與硫酸鐵溶液反應：

Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺

（8）濃硝酸與銅反應：

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有

（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現現象	結論
1取一定量的合金粉末，加過量的，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有．
②取步驟①所得濾渣，加過量的，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有．

【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的
性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式

．
【知識延伸】銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為

．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，其組成元素有

種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案實現現象結論
1取一定量的合金粉末，加過量的
，充分反應后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
，充分反應．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有
．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的
性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式．
【知識延伸】銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，其組成元素有種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

寫出下列反應的離子方程式．
（1）鋁與稀鹽酸反應：
（2）鋁片放入氫氧化鈉溶液中：
（3）氯氣通入飽和石灰水中：
（4）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：
（5）鉀與水反應：
（6）把鐵片放入氯化鐵溶液中：
（7）銅片與硫酸鐵溶液反應：
（8）濃硝酸與銅反應：．

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