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19．含有5.418×10²³個質子的OH^-的物質的量為0.9mol．

分析 1個OH^-含有9個質子，結合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答解：1個OH^-含有9個質子，則含有5.418×10²³個質子的OH^-的物質的量為$\frac{5.418×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.9mol，
故答案為：0.9．

點評本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的構成及物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．欲除去小蘇打溶液中的蘇打雜質，加入的物質最宜選用（　　）

A．

二氧化碳

B．

鹽酸

C．

碳酸氫鈣

D．

氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實方案．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），△H＞0，當反應達到平衡時，下列能提高COCl₂轉化率的措施是（　　）
①升溫 ②增加CO的濃度 ③減壓 ④加催化劑．

A．

②④

B．

①③

C．

②③

D．

③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有6瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一種．現通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：

實驗步驟和方法	實驗現象
①把6瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F，然后聞氣味	只有F沒有氣味
②各取少量于試管中，加水稀釋	只有C、D、E不溶解而浮在水面上
③分別取少量6種液體于試管中，加新制Cu（OH）并加熱	只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀
④各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱	只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）A的俗名為酒精，B中所含官能團的名稱為羧基． D的結構簡式為CH₃COOCH₂CH₃．
（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
（3）C的二氯代物有三種同分異構體；
（4）若將1mol乙醇（其中的羥基氧用¹⁸O標記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應．則生成的乙酸乙酯的質量大于88g（填：大于，小于或等于）
（5）已知乙醛發生銀鏡反的方程式為：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{加熱}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃，試寫出葡萄糖發生銀鏡反應的化學方程式CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定條件下，A、B、C、D、E物質相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物略），其中A、B、C為單質．若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，則：
（1）這五種物質的化學式為：A為Fe，B為O₂，C為H₂，D為Fe₃O₄，E為H₂O；
（2）A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于阿伏伽德羅常數的敘述不正確的是（　　）

	A．	阿伏伽德羅常數是指1mol物質中所含有的原子數
	B．	微粒的數目與物質的量成正比
	C．	國際上規定0.012kg¹²C中所含碳原子數為阿伏伽德羅常數
	D．	1mol O₂中的分子數為N_A，而原子數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化工生產中用烷烴和氧氣或水蒸氣反應可得到以CO和H₂為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨．對甲烷而言，有以下兩個主要反應：
①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）；△H₁=-36kJ•mol-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol-1
（1）反應②中參加反應的CH₄（g）與H₂O（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）與H₂（g）的總能量．
（2）若氧氣和水蒸氣的混合氣體中氧氣的物質的量分數為x，請填寫下列空白．

序號	x（O₂）	與O₂反應的（Q₁/kJ）	與H₂O反應的（Q₂/kJ）	總反應的（Q₃/kJ）
I	0.2	-18
Ⅱ		-36		+72

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“氫能”是未來最理想的新能源．
（1）有下列3個反應：
①3FeCl₂+4H₂O$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+6HCl+H₂；
②Fe₃O₄+$\frac{3}{2}$Cl₂+6HCl$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$3FeCl₃+3H₂O+$\frac{1}{2}$O₂；
③3FeCl₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$3FeCl₂+$\frac{3}{2}$Cl₂↑
這3個反應的聯合與循環，主要用來生產能解決環境和能源問題的某種氣體，該氣體是H₂；
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題，如圖所示是其中的一種流程，其中用了過量的碘．

完成下列反應的化學方程式：反應①SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI，反應②2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O，此法制取氫氣的最大優點是SO₂和I₂循環使用，避免了污染環境．

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