Question

【題目】某同學利用如下實驗裝置驗證用蘸有濃氨水的棉簽檢驗運送氯氣的管道是否有氯氣泄漏（已知：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl）。

回答下列問題：

（1）寫出A裝置中反應的化學方程式________；

（2）試劑X為__________；

（3）寫出裝置F制取氯氣的離子方程式為________；

（4）裝置B的作用是_______，裝置C中的現象是__________；

（5）G端連接上圖裝置W的作用是__________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 飽和食鹽水（或飽和NaCl溶液） MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 干燥氨氣 有白煙生成 吸收剩余的氨氣和氯氣、防止污染環境

【解析】

裝置A制備氨氣、裝置B干燥氨氣；裝置F制備氯氣、裝置E除氯氣中的氯化氫、裝置D干燥氯氣、裝置C中氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣。

（1）裝置A用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣，反應的化學方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（2）裝置E除氯氣中的氯化氫，所以試劑X為飽和食鹽水；

（3）裝置F是用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，制取氯氣的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（4）裝置B是用堿石灰干燥氨氣，裝置C中氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，現象是有白煙生成；

（5）圖裝置W中的亞硫酸氫鈉可以吸收氨氣和氯氣，所以G端連接上圖裝置W的作用是吸收剩余的氨氣和氯氣、防止污染環境。