Question

在常溫下，下列各組溶液的c（H⁺）一定等于1×10^-7mol/L的是（　�。�

A．pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合

B．0.10mol/L H₂SO₄與0.10mol/L NaOH溶液以等體積混合

C．將pH=5的CH₃COOH溶液稀釋100倍

D．pH=1的H₂SO₄與0.05mol/L 的Ba（OH）₂溶液以等體積混合

Answer 1

分析：常溫下，若溶液中c（H⁺）等于1×10^-7mol/L，即溶液的pH=7，說明溶液呈中性，據此分析解答．

解答：解：A．常溫下，pH=2的溶液中氫離子濃度是10^-2 mol/L，pH=12的溶液中氫氧根離子濃度是10^-2 mol/L，酸和堿的強弱未知，如果是弱酸強堿，則混合溶液呈酸性，如果是弱堿強酸，則混合溶液呈堿性，如果是強酸強堿，則混合溶液呈中性，故A錯誤；
B.0.1mol/L H₂SO₄與0.10mol/L NaOH溶液以等體積混合，溶液中n（H⁺）＞n（OH^-），所以混合溶液呈酸性，故B錯誤；
C．將pH=5的CH₃COOH溶液稀釋100倍，醋酸溶液的pH接近于7，但不等于7，故C錯誤；
D．pH=1的H₂SO₄與0.05mol/L 的Ba（OH）₂溶液以等體積混合，溶液中n（H⁺）=n（OH^-），則混合溶液呈中性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查溶液酸堿性的判斷，難度不大，易錯選項是C，注意酸或堿無論如何稀釋，酸不能變成堿，堿不能變為酸，為易錯點．