Question

（12）某元素R原子的核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8g與氧氣充分反應，生成6.0g的化合物RO₂。請回答：
（1）元素R的原子序數是________。
（2）元素R的原子共有________個電子層，能量最低的電子層中共有________個電子。
（3）寫出元素R的最高價氧化物對應水化物的化學式________，它的酸性比碳酸的酸性________。

Answer 1

14    3    2    H₂SiO₃        弱
有質量守恒定律得出參加反應的氧氣質量為6 g—2.8 g=3.2 g，物質的量為3.2/32mol=0.1 mol，所以產物RO₂物質的量也為0.1 mol，則其摩爾質量為60 g/ mol，因而R的相對原子質量為60—32=28，即其質子數為14，此元素為硅元素，原子序數是14。