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已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大。A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；C^2—離子D^2＋離子具有相同的、穩定的電子層結構；E的基態原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²。

請回答下列問題：

⑴A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是　 ▲　（填元素符號）。

⑵B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是　 ▲　。

⑶由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為　 ▲　。

⑷E^2＋離子能與AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有　 ▲　。

⑸最近發現，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性。A原子的配位數為　 ▲　；該晶體的化學式為　 ▲　。

⑴O

⑵NH₃分子間能形成氫鍵

⑶sp

⑷孤對電子

⑸6 MgNi₃C

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?新余二模）化學--選修物質結構與性質
已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

Na＜Al＜Si＜N

．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點

高

（填高或低），理由是

NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體

．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是

平面正三角形

．
（4）F的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為

[Cu（NH₃）₄]²⁺

．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為

Cu₃ N

；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為

共價鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知物質A、B、C、D、E、F在一定條件下的關系如圖，該六種物質的焰色反應均呈黃色．

（1）寫出下列物質的化學式：A

、D

NaOH

、F

NaHCO₃

；
（2）A、B、C、D四種物質分別長期暴露在空氣中，其最終產物為

Na₂CO₃

，其中變質過程中有氧化還原反應發生的物質是（填寫物質對應的化學式）

Na₂O₂、Na

；將C加入CuSO₄溶液中，發生的反應的方程式為

2Na₂O₂+2H₂O+2CuSO₄═2Cu（OH）₂↓+4Na₂SO₄+O₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；D的基態原子2p能級上的未成對電子數與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態原子的價電子排布式為3d₈4s₂．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是

O＞N＞C

（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的為

CH₄、H₂O

．（寫出2種即可）
（3）與C同族且位于第四周期元素所形成氣態氫化物的電子式為

，它屬于

極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）F的基態原子核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．在F的單質晶體中，F原子的堆積方式是

六方最密堆積

，F原子的配位數是

．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能

大

（填“大”或“小”）．E與D形成化合物的熔點高，其原因是

離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大

．
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為

Ni₅La

．已知該晶體的密度為d g?cm^-3，其摩爾質量為M g?mol^-1，則該晶胞的邊長是

d?NA

．（請列出算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知單質A、B、C、D有如下的反應關系．其中A 在B中燃燒時，火焰呈蒼白色； C在B中燃燒時生成棕黃色的煙，E的水溶液呈藍綠色，G是一種黑色固體．
（1）請寫出下列物質的化學式：A

H₂

、D

O₂

、E

CuCl₂

．
（2）Fe和氣體B的反應時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為

3：2

．
（3）請寫出A和G在加熱下反應的化學方程式：

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

．
（4）請寫出G和F的水溶液反應的離子方程式：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
（5）把過氧化鈉加入E的水溶液中反應的現象為：

產生無色氣泡，有藍色沉淀生成

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增．A與D相鄰，D元素的M層電子數是其K層電子數的2倍，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，E的原子序數為29．請回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是

①D的單質常可制取光導纖維；
②DC₂屬于分子晶體；
③第一電離能：B＞A＞D
④基態E²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
⑤BH₃分子的空間構型為三角錐形
（2）與B₂互為等電子體的分子為

；
（3）A與氫原子形成的相對分子質量為28的化合物分子，A采取

雜化，且一個分子中有

個σ鍵；
（4）A、B兩種元素形成的氫化物中，沸點較高的是

（填物質名稱），其主要原因是

；
（5）向含E²⁺的溶液中逐滴加入過量氨水時，可觀察到

．

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