Question

【題目】現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。現取兩份200mL溶液分別進行如下實驗：

①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。

根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-

B.一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+

C.c(SO42-)=0.2mol/L，c(NH4+)＞c(SO42-)

D.若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五種離子，則c(K+)＞0.2mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g，收集到的氣體是氨氣，n(NH3)==0.08mol；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，說明部分沉淀能溶于稀鹽酸，所以生成的沉淀有BaCO3、BaSO4，能溶于稀鹽酸的是BaCO3、不能溶于稀鹽酸的是BaSO4，n(BaSO4)==0.02mol，n(BaCO3)==0.04mol，根據電荷守恒知硫酸根離子、碳酸根離子所帶電荷之和大于銨根離子，所以溶液中還含有鉀離子，據離子共存知，溶液中一定不存在Ba2+，不能確定是否含有氯離子，據此分析解答。

通過以上分析知，一定含有的離子有K+、NH4+、CO32、SO42，一定不含的離子有Ba2+，不能確定Cl，故

A. Cl無法確定是否存在，A項錯誤；

B. Cl無法確定是否存在，B項錯誤；

C. n(NH3)==0.08mol，n(SO42-)= n(BaSO4)= 0.02mol，則c(SO42-)==0.1mol/L，又在同一溶液中，c(NH4+)＞c(SO42-)，C項錯誤；

D. 若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五種離子，根據電荷守恒可知，溶液中n(+)=n(-)，n(+)=n(NH4+)+n(K+)=0.08mol+n(K+)，n(-)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(Cl-)=0.12mol+n(Cl-)，則有n(K+)=0.04 mol+ n(Cl-)＞0.04 mol，故其濃度c(K+)＞=0.2 mol/L，D項正確；

答案選D。