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【題目】某興趣小組進行鐵礦石中含鐵量的測定，實驗過程如下：

。

下列說法不正確的是

A. 加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣

B. 稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C. 滴定過程中可用KSCN溶液作指示劑

D. 鐵礦石中鐵的質量分數為70%

【答案】B

【解析】

由測定實驗流程可知，鐵礦石與硫酸反應生成濾液A含硫酸亞鐵（可能含硫酸鐵），與氯氣發生氧化還原反應，將亞鐵離子氧化，則B中含鐵離子，稀釋后，利用鐵離子與碘離子發生氧化還原反應測定，據此解答。

A．加熱煮沸的主要目的是除去過量的氯氣，防止氯氣與KI反應，A正確；

B．稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，B錯誤；

C．鐵離子與碘離子發生氧化還原反應，利用KSCN溶液作指示劑，滴定終點時變為紅色，且30s不變色，C正確；

D．由2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2及鐵元素守恒可知，鐵的質量分數為，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱硝板，工業上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發生熱解反應，過濾得堿式碳酸鎂晶體。

（1）熱解反應的方程式為________________。

（2）堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑，原因是________________。

（3）為測定白鈉鎂礬的組成，進行下列實驗：

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，調節pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點，消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式（寫出計算過程）。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B．吸收塔中發生的反應有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-

D．經稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）

A.H+、K+、Fe3+、SO42-B.Ba2+、Ca2+、OH-、CO32-

C.H+、Na+、NO3-、Cu2+D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①甲烷的燃燒熱為 ΔH=—890.3 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6 kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566kJ/mol

甲烷在一定條件下與CO2反應制備合成氣（CO、H2），能實現變廢為寶，減少CO2的排放，該反應的熱化學方程式為_____________________________________________

（2）燃料電池是應用廣泛的新型電池，分析下列燃料電池示意圖，按要求書寫出電極反應式

①正極的電極反應式____________________________________________；

②電解質溶液的pH_____________（填“增大”、“減小”或“不變”)；

③當電路中轉移0.4mol電子時，理論上消耗標準狀況下O2的體積為__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是_________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_____（填“有”、“無”），原因是____。

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

（1）50~150s內的平均反應速率v(PCl3)=___________。

（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為___________（可用分數表示）。

（3）反應至250s時，該反應放出的熱量為______________kJ。

（4）下列關于上述反應的說法中，正確的是__________（填字母序號）。

a．無論是否達平衡狀態，混合氣體的密度始終不變

b．300s時，升高溫度，正、逆反應速率同時增大

c．350s時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應方向移動

d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，達到化學平衡狀態時，n(PCl5)<0．20mol

（5）溫度T1時，混合氣體中PCl5的體積分數隨時間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時，PCl5的體積分數隨時間變化的曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酚醛樹脂是應用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如：

反應①

反應②

（1）化合物Ⅰ的分子式______。

（2）苯酚與濃溴水反應的化學方程式為__________________。

（3）化合物Ⅱ也能與CH3CHO發生類似反應①的反應，生成有機物Ⅲ，該反應化學方程式為___________________________________；寫出有機物Ⅱ與足量NaHCO3反應的化學方程式________________________________。

（4）有關化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有____（填字母）。

A．都屬于芳香烴 B．含有官能團種類相同，性質也完全相同

C．二者互為同系物 D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應

（5）符合下列有條件的化合物Ⅱ的同分異構體有_________種，寫出其中苯環上一元取代只有兩種的異構體的結構簡式_________________________________。

①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②可以發生銀鏡反應 ③可以發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環境污染。

I．已知：氰化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結晶顆粒,劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，

易水解生成氰化氫。

（1）CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請設計實驗證明：___________________________________________________________________________。

（2）NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是________________________________________________________。

I．硫代硫酸鈉的工業制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【查閱資料】

ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。

（2）)b裝置的作用是____________________________。

（3）反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物為________(填化學式)。

（4）實驗結束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。

（5）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優先于Ag+反應。

實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

（6）滴定時1.000×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液應用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現象是_______。

（7）處理后的廢水是否達到排放標準：_______ (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SiO3的化學式可改寫成Na2OSiO2，從物質的分類角度來看Na2SiO3屬于：

A. 混合物 B. 氧化物 C. 鹽 D. 酸

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