甲、乙兩種金屬元素：①與稀鹽酸反應，甲比乙反應劇烈；②甲原子能與乙的陽離子發生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應的水化物堿性強；④甲與乙用導線連接浸入稀硫酸形成原電池，電流由乙到甲；⑤甲單質的熔沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是 ( )
A．只有②③ B．只有②③⑤ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式錯誤的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O
B．酸性介質中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4 ＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是 ( )
A．原子半徑：As＞Cl＞P
B．熱穩定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于元素周期表，以下說法錯誤的是( )
A．計算機芯片的組成元素位于第14列
B．元素周期表共有7個周期，16個族
C．每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束
D．第二、三周期中，同一列上下相鄰元素的原子核外電子數相差8個
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科目：高中化學 來源： 題型：
在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) (正反應放熱)。下列有關說法不正確的是( )
A．使用催化劑是為了增大化學反應速率
B．增大氫氣的濃度可增大反應速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣
D．達到平衡時，體系中各物質的濃度不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
(I)X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、E的單質在常溫下呈氣態，E在常溫下是黃綠色氣體；Y的原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，A是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。
用化學用語回答下列問題：
(1)L的元素符號為 ；A在元素周期表中的位置為
(2)Y、L、E的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
(3)Y的最高價氧化物的電子式為 。
(II)下列物質A~F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、E均為(I)中元素形成的單質，B是常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當的條件下，它們之間可以發生如下圖所示的轉化。
試回答下列問題：
(1)B的化學式是 ；
(2)反應F
D的化學方程式 。
(3)檢驗F中金屬陽離子的常用方法是 。
(4)寫出C與過量氨水反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度和一定體積的密閉容器中發生如下反應：A2(s)+ B2(g) 
2AB(g) ，反應達到平衡狀態的標志是
A．V正（B2）==2V逆（AB） B．單位時間內生成2molAB的同時消耗1mol的B2
C．容器內的總壓強不隨時間而變化 D．氣體密度不再隨時間變化而變化
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