Question

【題目】現將0.4 mol A氣體和0.2 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖：

（1）若t1＝10 min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為________；該反應在t1時達到平衡，其化學方程式為____________________________________。

（2）據圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是________。

A．加入了催化劑 B．降低了反應溫度

C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積

Answer 1

【答案】0.001 mol/(L·min)3A(g)＋B(g) 2C(g)AD

【解析】

(1)根據v=c/t計算反應速率,根據反應中各物質的變化的物質的量之比等于計量數之比，可寫出化學方程式；
(2)根據影響化學反應速率和化學平衡的條件可作判斷。

（1）若t1＝10 min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為0.1/(10×10)= 0.001 mol/(L·min)；根據圖可以知道，A、B的物質的量在減小，為反應物，C的物質的量增加，為生成物，且有n(A)=0.40-0.10=0.30mol，n(B)=0.20-0.10=0.10mol；n(C)=0.20-0=0.20mol；再根據反應中各物質的變化的物質的量之比等于計量數之比，該化學方程式為：3A(g)＋B(g) 2C(g) ；綜上所述，本題答案是：0.001 mol/(L·min) ，3A(g)＋B(g) 2C(g)。
(2) 根據圖像，t1時刻不一定是平衡狀態，t1-t2不一定是平衡移動，但速率加快；加入了催化劑，加快反應速率，故A正確；降低了反應溫度，反應速率減慢，故B錯誤；向容器中充入了C，C的物質的量應該突變，而圖像中C的物質的量是漸變，故C錯誤；縮小了容器體積，加快反應速率，故D正確；因此，本題正確答案是：AD。