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下列做法中用到物質氧化性的是( )

A．氮氣作為填充氣	B．純堿除去油污
C．雙氧水消毒	D．SO₂作為一些紙張的漂白劑

A是利用氮氣的性質穩定，B是利用碳酸鈉水解顯堿性，C是利用雙氧水的氧化性，D是利用SO₂的漂泊性，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發生如下兩個反應：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O， 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，
下列說法正確的是

A．H₂O₂的氧化氫比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量減少

D．H₂O₂生產過程要嚴格避免混入Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用NaNO₂和NH₄Cl反應制取N₂。下列有關說法正確的是

A．NaNO₂是還原劑

B．NH₄Cl中N元素被還原

C．生成1 mol N₂時轉移6 mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑	B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃
C．Cl₂+H₂O＝HCl+HClO	D．2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：                                               。
（2）若反應中有1.5 mol電子轉移，被還原的硫酸為         mol，標準狀況下生成的SO₂氣體體積為               L。
（3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H₂，則反應的Zn的質量為     g，原濃硫酸的物質的量濃度為
     mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，發生氧化反應和發生還原反應的氮原子個數比是

A．5:8

B．3:5

C．5:4

D．5:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧氣與臭氧的相互轉化是非氧化還原反應

B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

C．相對分子質量相同，而結構不同的化合物互稱為同分異構體

D．共價化合物可能含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3個SO32-恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（）

A．+1　

B．+2

C．+3

D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于下列氧化還原反應，請按要求填空。
（1）Cu + 4HNO₃(濃) ="== " Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
①用單線橋法標出電子轉移的方向和數目
②氧化劑____________氧化產物_____________
③離子方程式：____________________________________________
（2）2H₂S + SO₂ ="== " 3S↓ + 2H₂O
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
②若氧化產物比還原產物多1.6g，則反應中電子轉移的個數為________________

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