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對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　　）

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H₂更多

B．水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．加水稀釋后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減小

A、乙酸是弱電解質，在溶液中部分電離，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），鹽酸中c（HCl）=c（H⁺），所以等體積、等PH的二者醋酸的物質的量大，則與足量鋅粒反應醋酸產生的H₂更多，故A正確；
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4，但乙酸是弱電解質存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；
C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C正確；
D、水溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為常數，加水稀釋后，溶液中c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，故D錯誤；
故選AC．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

L^－¹的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量	B．電離度
C．H^＋的物質的量	D．CH₃COOH的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，1LH₂S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L．若要使該溶液的pH增大的同時c（S^2-）減小，可采用的措施是（　　）
①加入適量的NaOH溶液
②加入適量的水
③通入適量的SO₂
④加入適量硫酸銅固體
⑤加入少量鹽酸．

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.5mol?L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是（　　）
①H⁺的物質的量
②C（H⁺）
③C（H⁺）/C（CH₃COO^-）
④C（CH₃COOH）/C（CH₃COO^-）
⑤C（OH^-）

A．①③⑤

B．①④⑤

C．②④

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）

A．降低溫度，溶液中c（NH₄⁺）增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小

C．加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大

D．加入水時，溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：PbSO₄難溶于水，也難溶于水HNO₃，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO₄+2CH₃COONH₄=（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．試分析上述反應發生的原因，并寫出（CH₃COO）₂Pb溶液中通入H₂S時的離子方程式
原因：______．
離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題