Question

[2012·天津卷]（14分）信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是________________，使用H₂O₂的優點是                 
                    ；調溶液pH的目的是使          生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是                    。
（4）由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用cmol·L^－1 EDTA（H₂Y^2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：
Cu²⁺＋H₂Y^2－＝CuY^2－＋2H⁺
寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式w＝ ________________ ；下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶   
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡   
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

Answer 1

（14分）（1）Cu＋4H^＋＋2NO₃^－Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O或
3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O　   Au、Pt
（2）將Fe^2＋氧化為Fe^3＋　不引入雜質，對環境無污染　    Fe^3＋、Al^3＋
（3）加熱脫水
（4）甲　所得產品中含有較多Fe₂(SO₄)₃雜質　乙
（5）×100%　 c

解析