Question

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍(pH)	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）反應生成的CH3COONa顯_________f性，用離子方程式解釋原因：____________，則實驗中應選用上表中的__________作指示劑。

（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：_________________。

（3）第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，請將有關數據填入下面表格的空白處。

滴定次數	待食用白醋的體積/mL	0.1000 mol/L NaOH溶液的體積/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	______	_______	________
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（4）從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過

D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（5）根據所給數據，計算該白醋中醋酸的物質的量濃度：c＝______________。

Answer 1