Question

（1）純水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，則此時純c（OH^-）=

5.0×10^-7mol/L

；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=

5×10^-11mol/L

；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺）=

5×10^-12mol/L

．

Answer 1

分析：純水中c（H⁺）=c（OH^-），據此確定c（OH^-）；
根據K_w=c（H⁺）?c（OH^-）計算水的離子積，據此計算稀硫酸溶液中c（OH^-）、NaOH溶液中的c（H⁺）．

解答：解：純水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，純水中c（OH^-）=c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L；
溫度不變，水的離子積不變，故K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=5.0×10^-7×5.0×10^-7=2.5×10^-13，
稀硫酸溶液中c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=

2.5×10-13

5×10-3

mol/L=5×10^-11mol/L；
NaOH溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則c（H⁺）=

2.5×10-13

5×10-2

mol/L=5×10^-12mol/L；
故答案為：5.0×10^-7mol/L；5×10^-11mol/L；5×10^-12mol/L．

點評：本題考查水的離子積的有關計算，比較基礎，注意水的離子積適用于酸性、中性、堿性溶液．