Question

N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

1. A.
   將某10%的NaOH溶液加熱蒸發100g水后得到20%的NaOH不飽和溶液，溶液中的Na⁺數目為0.05N_A個
2. B.
   CO₂通過Na₂O₂使其增重bg時，反應中轉移的電子數為個
3. C.
   500mL0.5mol?L^-1的NaAlO₂溶液中AlO₂^-離子的數目為0.25N_A個
4. D.
   在ag化合物C_nH_2n+2中共用電子對數目為個

Answer 1

D
分析：A、先根據溶質的質量守恒計算溶液的質量，再根據已知條件求出溶質的質量，根據N=nN_A 計算鈉離子數．
B、根據增重值與轉移電子之間的關系式計算．
C、偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽能水解．
D、每個C_nH_2n+2中共用電子對數目為3n+1，再根據N=（3n+1）計算．
解答：A、設溶液的質量為xg，根據溶質的質量守恒，得10%x=（x-100）20%，所以x=2 00，溶質的質量為200×10%=20g，
N（Na⁺）=n（Na⁺）N_A=n（NaOH）N_A=N_A=0.5N_A，故A錯誤．
B、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，轉移電子為2，
設轉移電子x個，轉移電子與增加的質量關系為
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，△m 轉移電子
56g 2 N_A
bg x
x=
故B錯誤．
C、偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，所以AlO₂^-離子的數目小于0.25N_A個，故C錯誤．
D、每個C_nH_2n+2中共用電子對數目為3n+1，共用電子對數=（3n+1）=（3n+1）個，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，難度不大，注意化合物C_nH_2n+2中每個分子的共用電子對數的計算．